용해도곱 상수의 결정 > 수업관련

본문 바로가기


수업관련

용해도곱 상수의 결정

페이지 정보

작성일18-09-28 20:41

본문




Download : 용해도곱 상수의 결정.hwp




Download : 용해도곱 상수의 결정.hwp( 86 )






순서


용해도곱 상수의 결정 實驗보고서를 작성하였습니다.
용해도곱상수의결정

상수의 결정_hwp_01_.gif 상수의 결정_hwp_02_.gif 상수의 결정_hwp_03_.gif 상수의 결정_hwp_04_.gif 상수의 결정_hwp_05_.gif 상수의 결정_hwp_06_.gif


용해도곱 상수의 결정



용해도곱 상수의 결정 실험보고서를 작성하였습니다.용해도곱상수의결정 , 용해도곱 상수의 결정공학기술레포트 ,




설명


1. Introduction
2. Data & Results
3. Discussion



3. Discussion
; 위 실험 결과에서 한 가지 잘못된 점을 미리 밝혀둔다. 그것은 적정에 관련되는 사항인데 염산 표준용액의 농도를 임의로 계산했다는 점이다. 처음에 적정을 시도 하였을 때에 염산 표준 용액의 농도를 라벨에 쓰여 있는 대로 0.1M로 두고 계산을 하니 이상하게도 의 농도가 를 녹이기 전보다 더 작게 나오는 것이었다. 그런데 원래의 용액의 농도는 고체 용질을 녹여 만든 것이기 때문에 거의 오차가 발생할 수 없다. 그리고 다른 실험 조 2-3개를 보아도 역시 우리와 같은 현상이 발생하고 있는 것이었다. 그 때 갑자기 생각난 것이 지난 주에 실험했던 산·염기 적정에서 염산 표준 용액의 농도가 0.142M이었던 사실이었다. 그래서 이번의 적정에 쓰인 염산 표준 용액의 농도도 같은 것이 아닐까 하여 이 농도를 두고 구했던 것이다. 그래서 얻은 결과가 앞에서 제시된 표와 같은 것이다. 그런데 실험실의 일반 온도(약 20℃)에서 의 용해도는 이보다 그 크기가 작아서 이다. (일반 화학 실험서에는 이것보다도 더 작은 이라고 표시되어 있따)그러므로 우리의 실험이 정확하다면 염산 표준용액의 농도는 내가 계산할 때에 염두해 둔 0.142M보다…(생략) 더 작은 어떤 농도가 아닌가 한다. 물론 우리의 실험이 틀렸을 수도 있따 그러나 나는 우리의 실험이 틀렸다고는 생각하지 않는다. 왜냐 하면 편차가 매우 작기 때문이다 가장 큰 실험값도 mean(평균)과 비교했을 때 겨우 4.5%정도밖에 차이가 나지 않는다. 일반적인 실험의 오차라면 이렇게 편차가 작을 수가 없는 것이다. 그러므로 만일 이번 실험에서 우리가 염산 표준 용액의 농도만 제대로 알고 있었더라면 제대로 된 용해도곱 상수 값을 얻을 수 있었을 것이다.


레포트/공학기술

,공학기술,레포트

수업관련 목록

게시물 검색


해당 레포트자료의 저작권은 각 레포트업로더에게 있습니다.
voim 은 통신판매중개자이며 통신판매의 당사자가 아닙니다.
따라서 상품·거래정보 및 거래에 대하여 책임을 지지 않습니다.

Copyright © voim.co.kr All rights reserved.
상단으로
모바일 버전으로 보기